Авторизация
Забыли пароль? Введите ваш е-мейл адрес. Вы получите письмо на почту со ссылкой для восстановления пароля.
После регистрации вы можете задавать вопросы и отвечать на них, зарабатывая деньги. Ознакомьтесь с правилами, будем рады видеть вас в числе наших экспертов!
Вы можете войти или зарегистрироваться, чтобы добавить ответ и получить бонус.
Для составления электронной конфигурации атома нужно знать количество электронов в его электронной оболочке. Это количество равно атомному номеру элемента, так как оно соответствует количеству протонов в ядре атома (а также количеству электронов в нейтральном атоме).
Процесс составления электронной конфигурации включает в себя заполнение электронами энергетических уровней и подуровней атома в порядке возрастания их энергии. Правила заполнения следующие:
1. На первом энергетическом уровне может находиться не более 2 электронов.
2. На втором энергетическом уровне может находиться не более 8 электронов.
3. На третьем энергетическом уровне может находиться не более 18 электронов.
4. На четвертом энергетическом уровне может находиться не более 32 электронов.
При заполнении подуровней сначала заполняются подуровни с более низкой энергией. Подуровни заполняются в следующем порядке: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p и так далее.
Например, для атома кислорода (O) с атомным номером 8, электронная конфигурация будет следующей:
1s^2 2s^2 2p^4
Это означает, что на первом энергетическом уровне находятся 2 электрона, на втором энергетическом уровне находятся 2 электрона в s-подуровне и 4 электрона в p-подуровне.
Обратите внимание, что электронная конфигурация атома может быть записана в сокращенной форме, используя символы газового ядра, которые предшествуют электронной конфигурации основного состояния.
Напишите, почему вы считаете данный ответ недопустимым: