Авторизация
Забыли пароль? Введите ваш е-мейл адрес. Вы получите письмо на почту со ссылкой для восстановления пароля.
После регистрации вы можете задавать вопросы и отвечать на них, зарабатывая деньги. Ознакомьтесь с правилами, будем рады видеть вас в числе наших экспертов!
Вы можете войти или зарегистрироваться, чтобы добавить ответ и получить бонус.
Химическое равновесие можно сместить путем изменения концентрации реагентов, изменения давления, изменения температуры или добавления катализатора.
1. Изменение концентрации реагентов: Если добавить больше реагентов на одной стороне реакции, равновесие сместится в противоположную сторону, чтобы компенсировать изменение концентрации.
2. Изменение давления: Если реакция содержит газы, изменение давления может сместить равновесие. По принципу Ле Шателье, увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения числа молекул газа, а уменьшение давления — в сторону увеличения числа молекул газа.
3. Изменение температуры: Изменение температуры может сместить равновесие в зависимости от характера реакции. В общем случае, повышение температуры приведет к смещению равновесия в сторону эндотермической реакции (поглощение тепла), а понижение температуры — в сторону экзотермической реакции (выделение тепла).
4. Добавление катализатора: Катализаторы ускоряют химические реакции, но не влияют на положение равновесия. Однако, добавление катализатора может ускорить достижение равновесия.
Важно отметить, что смещение равновесия может быть временным, и система может вернуться к исходному состоянию со временем.
Напишите, почему вы считаете данный ответ недопустимым: