Авторизация
Забыли пароль? Введите ваш е-мейл адрес. Вы получите письмо на почту со ссылкой для восстановления пароля.
После регистрации вы можете задавать вопросы и отвечать на них, зарабатывая деньги. Ознакомьтесь с правилами, будем рады видеть вас в числе наших экспертов!
Вы можете войти или зарегистрироваться, чтобы добавить ответ и получить бонус.
Для составления электронного баланса в химии, необходимо выполнить следующие шаги:
1. Напишите уравнение реакции, указав все реагенты и продукты.
2. Определите окислитель и восстановитель в реакции. Окислитель — вещество, которое получает электроны, а восстановитель — вещество, которое отдает электроны.
3. Запишите полуреакции для окислителя и восстановителя. В полуреакции окислителя электроны появляются на правой стороне, а в полуреакции восстановителя — на левой стороне.
4. Уравняйте количество электронов в полуреакциях, чтобы количество полученных и отданных электронов было одинаковым. Это можно сделать, умножив каждую полуреакцию на подходящий коэффициент.
5. Сложите полуреакции, чтобы получить итоговое уравнение реакции. Убедитесь, что количество атомов каждого элемента сбалансировано.
6. Проверьте баланс зарядов в итоговом уравнении. Сумма зарядов на левой стороне должна быть равна сумме зарядов на правой стороне.
7. Проверьте баланс массы в итоговом уравнении. Сумма масс на левой стороне должна быть равна сумме масс на правой стороне.
8. Если уравнение не сбалансировано, повторите шаги 4-7, пока не достигнете сбалансированного уравнения.
9. Запишите итоговое сбалансированное уравнение реакции в виде электронного баланса, указав количество электронов, участвующих в реакции.
Например, для реакции окисления железа Fe и восстановления кислорода O2 уравнение и электронный баланс будут выглядеть следующим образом:
Уравнение реакции: 4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3
Электронный баланс: 4Fe + 3O2 + 12e- -> 2Fe2O3
Напишите, почему вы считаете данный ответ недопустимым: