Авторизация
Забыли пароль? Введите ваш е-мейл адрес. Вы получите письмо на почту со ссылкой для восстановления пароля.
После регистрации вы можете задавать вопросы и отвечать на них, зарабатывая деньги. Ознакомьтесь с правилами, будем рады видеть вас в числе наших экспертов!
Вы можете войти или зарегистрироваться, чтобы добавить ответ и получить бонус.
Слабые электролиты — это вещества, которые в растворе диссоциируются только частично, то есть образуют небольшое количество ионов. Примеры слабых электролитов включают уксусную кислоту (CH3COOH) и аммиак (NH3).
Сильные электролиты — это вещества, которые в растворе полностью диссоциируются на ионы. То есть они образуют большое количество ионов. Примеры сильных электролитов включают соляную кислоту (HCl) и гидроксид натрия (NaOH).
Чтобы различать слабые и сильные электролиты, можно использовать несколько методов:
1. Проводимость: сильные электролиты обладают высокой проводимостью, так как образуют много ионов, которые могут проводить электрический ток. Слабые электролиты имеют низкую проводимость из-за частичной диссоциации.
2. Реакция с индикаторами: сильные электролиты могут вызывать изменение цвета индикаторов, таких как фенолфталеин или бромтимоловый синий. Слабые электролиты могут вызывать только слабое изменение цвета или не вызывать его вовсе.
3. Расчет pH: сильные электролиты, такие как соляная кислота или гидроксид натрия, могут значительно изменить pH раствора. Слабые электролиты могут изменить pH незначительно или не изменять его вовсе.
4. Реакция с металлами: сильные электролиты могут реагировать с металлами, образуя газы или осадки. Слабые электролиты не вызывают таких реакций или вызывают их в очень малых количествах.
Эти методы могут быть использованы в комбинации для определения, является ли вещество слабым или сильным электролитом.
Напишите, почему вы считаете данный ответ недопустимым: