Авторизация
Забыли пароль? Введите ваш е-мейл адрес. Вы получите письмо на почту со ссылкой для восстановления пароля.
После регистрации вы можете задавать вопросы и отвечать на них, зарабатывая деньги. Ознакомьтесь с правилами, будем рады видеть вас в числе наших экспертов!
Вы можете войти или зарегистрироваться, чтобы добавить ответ и получить бонус.
Заряд атома химического элемента можно определить, исходя из его положения в периодической таблице элементов. Заряд атома определяется количеством электронов в его внешней электронной оболочке.
В периодической таблице элементов главная группа элементов (1, 2, 13-18) имеет определенное количество электронов во внешней оболочке. Например, элементы группы 1 (щелочные металлы) имеют один электрон во внешней оболочке и образуют ионы с положительным зарядом +1. Элементы группы 2 (щелочноземельные металлы) имеют два электрона во внешней оболочке и образуют ионы с положительным зарядом +2.
Некоторые элементы могут образовывать ионы с разными зарядами. Например, железо (Fe) может образовывать ионы Fe2+ и Fe3+, в зависимости от того, сколько электронов оно отдает. В таких случаях заряд атома указывается с помощью римских цифр после символа элемента.
Также заряд атома можно определить по его электронной конфигурации. Электронная конфигурация показывает распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням. Заряд атома равен количеству электронов, отданных или принятых атомом, чтобы достичь стабильной электронной конфигурации.
В общем случае, заряд атома можно определить, зная количество электронов во внешней оболочке и его взаимодействие с другими атомами при образовании химических соединений.
Напишите, почему вы считаете данный ответ недопустимым: