Авторизация
Забыли пароль? Введите ваш е-мейл адрес. Вы получите письмо на почту со ссылкой для восстановления пароля.
После регистрации вы можете задавать вопросы и отвечать на них, зарабатывая деньги. Ознакомьтесь с правилами, будем рады видеть вас в числе наших экспертов!
Вы можете войти или зарегистрироваться, чтобы добавить ответ и получить бонус.
Для определения, какое вещество является окислителем, а какое восстановителем в реакции, можно использовать следующие правила:
1. Окислитель — это вещество, которое само подвергается окислению, то есть теряет электроны.
2. Восстановитель — это вещество, которое само подвергается восстановлению, то есть получает электроны.
3. При анализе реакции необходимо определить изменение степени окисления каждого элемента в реагентах и продуктах реакции.
4. Если степень окисления элемента увеличивается, то он подвергается окислению и является окислителем.
5. Если степень окисления элемента уменьшается, то он подвергается восстановлению и является восстановителем.
6. Если степень окисления элемента не изменяется, то он не участвует в окислительно-восстановительной реакции.
Пример:
Рассмотрим реакцию: 2Na + Cl2 -> 2NaCl
В данной реакции натрий (Na) переходит из нулевой степени окисления в степень окисления +1, следовательно, натрий является окислителем.
Хлор (Cl2) переходит из степени окисления 0 в степень окисления -1, следовательно, хлор является восстановителем.
Таким образом, в данной реакции натрий является окислителем, а хлор — восстановителем.
Напишите, почему вы считаете данный ответ недопустимым: