Авторизация
Забыли пароль? Введите ваш е-мейл адрес. Вы получите письмо на почту со ссылкой для восстановления пароля.
После регистрации вы можете задавать вопросы и отвечать на них, зарабатывая деньги. Ознакомьтесь с правилами, будем рады видеть вас в числе наших экспертов!
Вы можете войти или зарегистрироваться, чтобы добавить ответ и получить бонус.
Химическое равновесие можно сместить путем изменения концентрации реагентов, изменения температуры или изменения давления.
1. Изменение концентрации: Увеличение концентрации одного из реагентов приведет к смещению равновесия в сторону образования продуктов. Уменьшение концентрации одного из реагентов приведет к смещению равновесия в сторону образования реагентов.
2. Изменение температуры: Изменение температуры может вызвать смещение равновесия в зависимости от характера реакции. Для эндотермических реакций (реакций, сопровождающихся поглощением тепла) повышение температуры приведет к смещению равновесия в сторону образования продуктов. Для экзотермических реакций (реакций, сопровождающихся выделением тепла) повышение температуры приведет к смещению равновесия в сторону образования реагентов.
3. Изменение давления: Изменение давления может повлиять на равновесие только в случае, если в реакции участвуют газы. Повышение давления приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения числа молекул газа, а понижение давления — в сторону увеличения числа молекул газа.
Важно отметить, что эти изменения могут вызывать смещение равновесия только в тех реакциях, где реагенты и продукты находятся в одной фазе. В случае, когда реагенты и продукты находятся в разных фазах, изменение концентрации, температуры или давления может не оказывать существенного влияния на равновесие.
Напишите, почему вы считаете данный ответ недопустимым: