Авторизация
Быстрая регистрация
После регистрации вы можете задавать вопросы и отвечать на них, зарабатывая деньги. Ознакомьтесь с правилами, будем рады видеть вас в числе наших экспертов!
Пиши ответы и зарабатывай! Вамбер платит до 2.5 руб. за каждый ответ. Всё что нужно - это пройти регистрацию и писать хорошие ответы. Платим каждый месяц на сотовый телефон или yoomoney (Яндекс Деньги). Правила здесь.
Напиши ответ прямо сейчас
Вы можете войти или зарегистрироваться, чтобы добавить ответ и получить бонус.
Деньги на новый год и праздники
Совкомбанк
Кред. лимит
500 000 ₽
Проц. ставка
от 0%
Без процентов
До 36 мес.
Стоимость
0 руб.
Кэшбэк
до 10%
Решение
5 мин.
8 800 200-66-96
sovcombank.ru
Лицензия: №963
39 256 заявок
МТС Банк
Кред. лимит
1 000 000 ₽
Проц. ставка
от 11.9%
Без процентов
до 111 дней
Стоимость
0 руб.
Кэшбэк
до 30%
Решение
2 мин.
8 800 250-0-520
mtsbank.ru
Лицензия: №2268
17 943 заявок
Альфа-банк
Кред. лимит
500 000 ₽
Проц. ставка
от 11.99%
Без процентов
до 365 дней
Стоимость
0 руб.
Кэшбэк
до 33%
Решение
2 мин.
8 800 2000 000
alfabank.ru
Лицензия: №1326
12 162 заявок
Lime
Сумма займа
70 000 ₽
Проц. ставка
От 0%
Срок займа
До 168 дней
Кред. история
Любая
Возраст
От 21 года
Решение
1 мин.
8-800-7000-197
lime-zaim.ru
16 537 заявок
Проверь себя (нажми, чтобы узнать ответ):
Как получить нитрит натрия?
Нитрит натрия можно получить путем реакции натрия с азотной кислотой. Для этого необходимо сначала получить азотную кислоту, а затем провести реакцию с натрием.
Другой способ получения нитрита натрия - реакция натрия с азотной кислотой и оксидом азота (III).
Также нитрит натрия можно приобрести ... Читать далее
Извлечение кремниевой кислоты из силиката натрия - процесс, требующий определенных знаний и навыков. Сначала силикат натрия подвергается обработке с кислотой, что приводит к образованию кремниевой кислоты. Этот метод получения кремниевой кислоты широко используется в промышленности и научных ... Читать далее
Нитрат натрия (NaNO3) не подвергается гидролизу в водном растворе. Это связано с тем, что ионы натрия (Na+) и нитратные ионы (NO3-) не реагируют с водой и не образуют кислоты или щелочи. Поэтому раствор нитрата натрия остается нейтральным.
Оксид натрия (Na2O) реагирует с водой, образуя гидроксид натрия (NaOH):
Na2O + H2O -> 2NaOH
Также оксид натрия может реагировать с кислотами, образуя соли:
Na2O + 2HCl -> 2NaCl + H2O
Na2O + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O
Оксид натрия также может реагировать с некоторыми неокисными кислотами, такими как ... Читать далее
Карбонат натрия гидролиз по чему?
Карбонат натрия гидролизируется из-за присутствия ионов гидроксида (OH-) в водном растворе. Вода реагирует с карбонатом натрия по следующему уравнению:
Na2CO3 + H2O -> 2NaOH + CO2
В результате гидролиза образуется гидроксид натрия (NaOH) и углекислый газ (CO2).
Натрия гидроокись что это?
Натрия гидроокись, также известная как гидроксид натрия или щелочь, является химическим соединением с формулой NaOH. Она представляет собой белые кристаллы или гранулы, растворимые в воде. Натрия гидроокись является сильным основанием и используется в различных отраслях, включая производство мыла ... Читать далее
Чтобы распознать раствор, в котором содержится натрий и калий, достаточно использовать раствор серебра или так называемый серебряный нитрат.
Также можно использовать смесь метилфенилгидрокарбоната с примесью гидрофосгенного нитропирофосфата. В сочетании с данными растворами наступает реакциями ... Читать далее
Сульфид натрия какая среда?
Оксид натрия (Na2O) не взаимодействует с водой, так как не образует растворимого гидроксида натрия (NaOH).
Гидроокись натрия (NaOH) — это химическое соединение, также известное как натриевая щелочь или каустическая сода. Оно представляет собой белые кристаллы или гранулы, растворимые в воде. Гидроокись натрия является сильным основным веществом и широко используется в различных промышленных процессах, включая производство мыла и стекла, очистку воды, регулирование pH, а также в химической лаборатории. Она также может быть опасной и вызывать ожоги при контакте с кожей или глазами, поэтому требуется осторожное обращение.
Напишите, почему вы считаете данный ответ недопустимым: