Авторизация
Быстрая регистрация
После регистрации вы можете задавать вопросы и отвечать на них, зарабатывая деньги. Ознакомьтесь с правилами, будем рады видеть вас в числе наших экспертов!
Пиши ответы и зарабатывай! Вамбер платит до 2.5 руб. за каждый ответ. Всё что нужно - это пройти регистрацию и писать хорошие ответы. Платим каждый месяц на сотовый телефон или yoomoney (Яндекс Деньги). Правила здесь.
Напиши ответ прямо сейчас
Вы можете войти или зарегистрироваться, чтобы добавить ответ и получить бонус.
Деньги на новый год и праздники
Совкомбанк
Кред. лимит
500 000 ₽
Проц. ставка
от 0%
Без процентов
До 36 мес.
Стоимость
0 руб.
Кэшбэк
до 10%
Решение
5 мин.
8 800 200-66-96
sovcombank.ru
Лицензия: №963
39 256 заявок
МТС Банк
Кред. лимит
1 000 000 ₽
Проц. ставка
от 11.9%
Без процентов
до 111 дней
Стоимость
0 руб.
Кэшбэк
до 30%
Решение
2 мин.
8 800 250-0-520
mtsbank.ru
Лицензия: №2268
17 943 заявок
Альфа-банк
Кред. лимит
500 000 ₽
Проц. ставка
от 11.99%
Без процентов
до 365 дней
Стоимость
0 руб.
Кэшбэк
до 33%
Решение
2 мин.
8 800 2000 000
alfabank.ru
Лицензия: №1326
12 162 заявок
Lime
Сумма займа
70 000 ₽
Проц. ставка
От 0%
Срок займа
До 168 дней
Кред. история
Любая
Возраст
От 21 года
Решение
1 мин.
8-800-7000-197
lime-zaim.ru
16 537 заявок
Проверь себя (нажми, чтобы узнать ответ):
Слабые электролиты - это вещества, которые в растворе диссоциируются только частично, то есть образуют небольшое количество ионов. Примеры слабых электролитов включают уксусную кислоту (CH3COOH) и аммиак (NH3).
Сильные электролиты - это вещества, которые в растворе полностью диссоциируются на ... Читать далее
Существует несколько способов различать слабые и сильные кислоты:
1. Реакция с металлами: сильные кислоты реагируют с металлами, выделяя водородный газ, например, HCl + Zn -> ZnCl2 + H2. Слабые кислоты не реагируют с металлами.
2. Реакция с щелочами: сильные кислоты реагируют с щелочами, образуя ... Читать далее
Для чего электролиты?
Электролиты играют важную роль в организме и в различных технических процессах. Вот несколько основных функций электролитов:
1. Регуляция уровня воды и баланса электролитов в организме. Электролиты, такие как натрий, калий и хлор, помогают поддерживать правильное соотношение воды и солей в ... Читать далее
Какие электролиты сильные?
Сильные электролиты - это вещества, которые полностью диссоциируются в растворе, образуя ионы. Некоторые примеры сильных электролитов включают:
- Сильные кислоты, такие как соляная кислота (HCl), серная кислота (H2SO4) и азотная кислота (HNO3).
- Сильные щелочи, такие как гидроксид натрия (NaOH) и ... Читать далее
Электролиты и неэлектролиты можно определить на основе их способности проводить электрический ток.
Электролиты - это вещества, которые в растворе или расплавленном состоянии диссоциируют на ионы и способны проводить электрический ток. Электролиты могут быть классифицированы как сильные и слабые, в ... Читать далее
Электролиты в химии как определить?
Электролиты в химии можно определить по их способности проводить электрический ток. Электролиты разделяются на две категории: сильные и слабые.
1. Сильные электролиты: они полностью диссоциируют в растворе на ионы и обладают высокой электропроводностью. Примеры включают соли (например, NaCl) ... Читать далее
Как определять электролиты?
Электролиты - это вещества, которые в растворе или плавятся образуют ионные растворы, способные проводить электрический ток. Определение электролитов может быть выполнено с помощью следующих методов:
1. Электролитическое проведение: Проведение электрического тока через раствор вещества. Если ... Читать далее
Кислоты как электролиты определение?
Кислоты - это вещества, способные выделять положительно заряженные ионы в растворе. Они обладают способностью проводить электрический ток, поэтому могут использоваться в качестве электролитов. Когда кислота растворяется в воде, она диссоциирует на положительно заряженные водородные ионы (H+) и ... Читать далее
Кислоты могут быть сильными или слабыми в зависимости от их способности отдавать протоны (H+ ионы). Сильные кислоты полностью диссоциируют в водном растворе, отдавая все свои протоны. Примерами сильных кислот являются соляная кислота (HCl), серная кислота (H2SO4) и азотная кислота (HNO3).
Слабые ... Читать далее
Слабые электролиты - это вещества, которые частично диссоциируются в растворе, образуя ионы, но только в небольшом количестве. Это означает, что большая часть молекул остается недиссоциированной. Примерами слабых электролитов являются уксусная кислота (CH3COOH), аммиак (NH3) и вода (H2O).
Слабые электролиты — это вещества, которые в растворе частично диссоциируются на ионы, но не полностью. Это означает, что только небольшая часть молекул слабого электролита распадается на положительные и отрицательные ионы. Примерами слабых электролитов являются уксусная кислота (CH3COOH), аммиак (NH3) и вода (H2O). В отличие от сильных электролитов, которые полностью диссоциируются на ионы, слабые электролиты имеют меньшую проводимость электрического тока в растворе.
Напишите, почему вы считаете данный ответ недопустимым: